Question

（12分）某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：

（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有______________生成（填化学式）。

（2）上述操作1的名称：______________，所用的主要仪器是_____________，上层溶液的颜色为________________。

（3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。

猜想一：___________________________；

猜想二：残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

Fe3+可与[Fe(CN)6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

（4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：______________；

（5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。

实验步骤	预期现象与结论

 

Answer 1

（12分）

（1）I2（1分）

（2）分液（1分）， 分液漏斗（1分） 紫色或紫红色（1分）

（3）Fe3+已全部转化为Fe2+ ；（2分）

（4）2Fe3++2I?= 2Fe2++I2 ； （2分）

（5）

实验步骤	预期现象与结论
另取少量下层溶液于试管中，向其中滴加几滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡。（2分）	产生蓝色沉淀，则猜想2成立 （2分）

【解析】

试题分析：（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，碘遇淀粉变蓝色，说明Fe3+与I-的反应有I2生成；

（2）苯与水不互溶，所以溶液分层，则操作I是分液；所用主要仪器是分液漏斗，因为碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯的密度比水小，所以溶液的上层是紫红色；

（3）因为有铁离子存在，滴加KSCN溶液，溶液才变红色，下层溶液滴加KSCN溶液未见红色，说明下层溶液中无铁离子，所以猜想一是Fe3+已全部转化为Fe2+；

（4）铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘，离子方程式为2Fe3++2I?= 2Fe2++I2 ；

（5）根据题中信息，Fe3+可与[Fe(CN)6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高，所以验证猜想二，可用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+。取取少量下层溶液于试管中，向其中滴加几滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡，若产生蓝色沉淀，则猜想2成立。

考点：考查铁离子与碘离子反应的探究实验，对实验的设计，实验现象的分析与判断