题目内容
已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为（ ）
①H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1?
①H2（g）+
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②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
③H2（g）+
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④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1?
| A、-241.8 kJ?mol-1 |
| B、-483.6 kJ?mol-1 |
| C、-285.8 kJ?mol-1 |
| D、-571.6 kJ?mol-1 |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此分析解答．
解答：
解：A．H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1气态水不是稳定氧化物，所以-241.8kJ?mol-1不是氢气的燃烧热，故A错误；
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1气态水不是稳定氧化物，且氢气的物质的量为2mol，所以-241.8kJ?mol-1不是氢气的燃烧热，故B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-285.8kJ?mol-1是氢气的燃烧热，故C正确；
D．燃烧热是1mol可燃物，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1氢气的物质的量为2mol，所以-571.6kJ?mol-1不是氢气的燃烧热，故D错误；
故选C．?
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B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1气态水不是稳定氧化物，且氢气的物质的量为2mol，所以-241.8kJ?mol-1不是氢气的燃烧热，故B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H2（g）+
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D．燃烧热是1mol可燃物，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1氢气的物质的量为2mol，所以-571.6kJ?mol-1不是氢气的燃烧热，故D错误；
故选C．?
点评：本题考查了热化学方程式的含义以及燃烧热的应用，题目难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则．
练习册系列答案
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的名称（系统命名法）是