Question

7．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列问题．
①图中E₁代表的意义是反应物的活化能．
该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为E₁-E₂ ．
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O₂，发生如下反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0．体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.50	0.35	0.28	0.25	0.25	0.25

①能说明该反应已达到平衡状态的是BCD．
A．v（NO₂）_正=v（O₂）_逆　　　　B．容器内压强保持不变
C．v（NO）_逆=2v（O₂）_正D．容器内气体颜色不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是BC．
A．适当升高温度  B．缩小反应容器的体积C．增大O₂的浓度　D．选择高效催化剂．

Answer 1

分析 （1）①E₁代表的意义是反应物的活化能；反应中反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变小于零，根据焓变的含义来回答；
②升高温度，化学反应向着吸热方向进行；
（2）①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；
②根据化学反应速率和化学平衡的影响因素进行判断．

解答 解：（1）①E₁代表的意义是反应物的活化能；根据图中信息得到：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变=产物的能量-反应物的能量，图中，E₁是普通分子变为活化分子吸收的能量，E₂ 是活化分子之间的反应生成产物的能量变化，E₁-E₂ 是反应物和产物的能量之差，反应是放热的，所以焓变=E₁-E₂ ＜0，
故答案为：反应物的活化能；放热；E₁-E₂ ；
②当反应达到平衡时，升高温度，化学反应向着吸热方向进行，即逆向进行，所以反应物A的转化率减小，故答案为：减小；
（2）①A．v（NO₂）_正=v（O₂）_逆，反应速率之比与化学计量数之比不等，故A错误；
B．反应前后气体的体积不等，故容器内压强保持不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；
C．v（NO）_逆=2v（O₂）_正，反应速率之比等于化学计量数之比，故v正=v逆，故C正确；
D．NO₂为红棕色气体，O₂和NO为无色气体，故容器内气体颜色不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确，
故答案为：BCD；
②A．升高温度，平衡逆向移动，故A错误；
B．增大压强，化学反应速率加快，平衡正向移动，故B正确；
C．增大O₂的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；
D．选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故D错误，
故答案为：BC．

点评 本题考查化学反应中能量变化的判断，化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断，化学平衡状态的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素，难度中等．要注意把握平衡状态的特征．