Question

常温下，0.01mol/L的HCl和0.01mol/L的Ba（OH）₂等体积混合后，PH=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：常温下，0.01mol/L的HCl和0.01mol/L的Ba（OH）₂等体积混合后，c（OH^-）=0.02mol/L，碱过量，反应后溶液呈碱性，计算反应后c（OH^-），结合该温度下Kw可计算pH．

解答： 解：常温下，0.01mol/L的HCl和0.01mol/L的Ba（OH）₂等体积混合后，c（OH^-）=0.02mol/L，碱过量，反应后溶液呈碱性，则反应后c（OH^-）=

0.01mol/L×2-0.01mol/L

2

=0.005mol/L，溶液中的离子积Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，c（H⁺）=

1×10-14

0.005

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案为：11.7；

点评：本题考查有关混合物反应pH的简单计算，该题是高考中的常见题型，属于难度不大的试题，试题贴近高考，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，关键是注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握相关计算公式．