题目内容
电解稀HNO3的阴极阳极电极方程式分别为 ，电解总方程式为 ．
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据离子的放电顺序及反应类型书写，阴极上H+放电；阳极上OH-放电，相当于电解水，据此解答．
解答：
解：根据离子的放电顺序可知，在电解硝酸溶液时，阴极上H+放电，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-═H2O+O2↑，正反应方程式为阴阳极电极反应式的和，为2H2O
2H2↑+O2↑，故答案为：4OH--4e-═H2O+O2↑；2H2O
2H2↑+O2↑．
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点评：本题考查了电解水的电极反应式书写，题目难度不大．
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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族．下列推断中不正确的是（ ）
| A、A、B、E一定在不同周期 |
| B、A、D可能在同一主族 |
| C、C元素的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 |
| D、C和D单质化合可能形成离子化合物 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、Na2CO3溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
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| C、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | ||||
D、用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H+
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在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．下列判断错误的是（ ）
| A、x=1 |
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将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：