题目内容

11．在冶炼铁的反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe中，作还原剂的是（　　）
A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe

分析 物质跟氧发生的反应属于氧化反应，得氧的物质发生氧化反应，是还原剂．

解答 解：由反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe可知，氧化铁失去氧生成铁发生了还原反应，是氧化剂；一氧化碳得到氧生成二氧化碳发生了氧化反应，是还原剂，故选：A．

点评 本题主要考查了氧化还原反应中相关方面的内容，要熟记和理解一氧化碳还原氧化铁的反应原理，铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理．

练习册系列答案
相关题目
1．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是AgNO3；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 （任答一种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
　实验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V130303030
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mL20V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
2．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（　　）
①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba（NO3）2溶液  ⑤Na2SiO3溶液．
A．③④⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤
19．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（　　）
A．榄香烯的分子式为C15H20
B．榄香烯属于芳香烃
C．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
D．1mol榄香烯最多能和3molH2反应
6．铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）
A．0.1 mol/（L•min）B．3.6 mol/（L•min）C．1.2 mol/（L•min）D．0.017mol/（L•min）
16．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式．
①将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是：BC（用字母表示）．
（3）白色浑浊物D在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．．
3．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有（　　）
①加成　②水解　③取代　④氧化　⑤还原　⑥消去．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥
20．NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NA
C．标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为8NA
D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
1．下列物质与硝酸反应，既体现了硝酸具有强氧化性又体现了酸性的是（　　）
A．CuB．CC．CuOD．CuCO3

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