题目内容
11．实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24L H2（标准状况下）．（1）消耗Fe的物质的量为多少？
（2）如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸，至少需该盐酸多少升？
分析 发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气物质的量，根据方程式计算消耗Fe、HCl的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要盐酸体积．
解答 解：标况下2.24L氢气物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑
1 2 1
n（Fe） n（HCl） 0.1mol
所以n（Fe）=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
n（HCl）=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol
需要2.0mol•L-1的盐酸体积为$\frac{0.2mol}{2mol/L}$=0.2L，
答：（1）消耗Fe的物质的量为0.1mol；
（2）消耗2.0mol•L-1的盐酸体积至少为0.1L．
点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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19．
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量Q为46.1KJ；在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化．
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
请回答下列问题：
①实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为0.45mol/（L•min）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
③为提高H2平衡时的转化率，可以采取的措施有AC
A．通入过量的N2 B．升高温度 C．增大压强 D．通入过量的H2．
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量Q为46.1KJ；在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化．（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 2分钟/mol | |
| H2 | N2 | NH3 | ||
| 1 | 298 | 6 | 2 | 1.2 |
| 2 | 398 | 3 | 1 | 0.8 |
①实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为0.45mol/（L•min）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
③为提高H2平衡时的转化率，可以采取的措施有AC
A．通入过量的N2 B．升高温度 C．增大压强 D．通入过量的H2．
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 NA | |
| B． | 含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2 | |
| D． | 1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为NA个 |
