T℃时.在容积为1L甲和容积为2L乙的密闭容器中.分别加入6mol A和3mol B.发生反应如下:3A+2D(g).△H＜0.4min后甲容器内的反应达到平衡.A的浓度为2.4mol/L.B的浓度为1.8mol/L,t min后乙容器内的反应达到平衡.B的浓度为0.8mol/L．根据题给的信息回答下列问题:(1)甲容器中反应的平均速率v (B)=0.3mol/.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．T℃时，在容积为1L甲和容积为2L乙的密闭容器中，分别加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化学方程式中计量数b=1．
（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间就要长．
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC
A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B、保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体．

分析（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（B）；根据浓度变化量之比等于其化学计量数之比计算b；
（2）浓度越小，反应速率晕，到达平衡时间越长；
（3）丙与乙为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（A）=6mol、n（B）=3mol，据此计算；
（4）由于该反应是体积增大的可逆反应，由于甲的容器体积小，则压强大，平衡向着逆向移动，甲中反应物的转化率小于乙，且达到平衡时同种物质的浓度甲中大于乙中的．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L，则此时甲和乙为完全等效平衡；
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度，该反应为放热反应，平衡向着逆向移动，甲中B浓度增大；
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体，由于反应物A的浓度增大，则平衡向着正向移动，甲中B的浓度减小；
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体，达到平衡时甲中B的浓度更大．

解答解：（1）4min后甲容器内的反应达到平衡时B的浓度为1.8mol/L，B的起始浓度为3mol/L，故v（B）=$\frac{3mol/L-1.8mol/L}{4min}$=0.3mol/（L•min），
达到平衡时，△c（A）=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L，△c（B）=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，故3：b=3.6：1.2，解得b=1，
故答案为：0.3mol/（L•min）；1；
（2）甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，乙容器的体积大于甲的，乙中浓度小则反应速率慢，到达平衡的时间长，所以乙容器中反应达到平衡时所需时间大于4min，
故答案为：大于；乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间就要长；
（3）丙容器中达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，丙与乙为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=6mol、n（B）=3mol，丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，转化到左边可以得到3molA、1molB，故还需加入A的物质的量为6mol-3mol=3mol、需要加入B的物质的量为3mol-1mol=2mol，
故答案为：3mol；2mol；
（4）由于该反应是体积增大的可逆反应，由于甲的容器体积小，则压强大，平衡向着逆向移动，甲中反应物的转化率小于乙，且达到平衡时同种物质的浓度甲中大于乙中的．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L，则此时甲和乙为等效平衡，甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故A正确；
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度，该反应为放热反应，平衡向着逆向移动，甲中B浓度增大，则无法满足甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故B错误；
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体，由于反应物A的浓度增大，则平衡向着正向移动，甲中B的浓度减小，可能实现甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故C正确；
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体，达到平衡时甲中B的浓度更大，无法满足甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故D错误，
故答案为：AC．

点评本题考查化学平衡计算与影响因素、化学反应速率计算、等效平衡等，难度中等，（3）中注意理解等效平衡规律．

练习册系列答案

11．实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24L H₂（标准状况下）．
（1）消耗Fe的物质的量为多少？
（2）如果选用所贴标签为2.0mol•L^-1的盐酸，至少需该盐酸多少升？

8．能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．

（1）①丙烷（C₃H₈）常用作运动会火炬的燃料，右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图1（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH₃OCH₃）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据否；该反应是焓增，熵减的反应，根据△H-T•△S＞0，任何温度下均不能自发进行．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d（填字母）．
②已知：H₂O（g）=H₂O （l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH （l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5（Q₃-Q₂+3Q₁）．

15．巴豆酸的结构简式为CH₃-CH=CH-COOH，现有①HCl ②溴水 ③纯碱溶液 ④酸性KMnO₄溶液 ⑤乙醇，在一定条件下能与巴豆酸发生反应的物质有（　　）

5．过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　）

	A．	过氧乙酸不能使品红褪色
	B．	过氧乙酸可与苯酚混合使用
	C．	过氧乙酸分子中只含有极性键
	D．	过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH₂COOH）互为同分异构体

12．在标准状况下，2molCO₂的体积为44.8 L，其中氧原子的质量为64g．

9．下列六组物质中，互为同素异形体的是①，同分异构体的是⑤，同系物的是④，是同一物质的③⑥．（选填序号）
①金刚石和石墨
②CH₃CH₂Br 和 CH₃CH₂CH₂CH₂Cl
③

和

④CH₃CH₃ 和

⑤

和

⑥

和

10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
	B．	元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
	C．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键
	D．	元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应

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