Question

6．应CH₄+O₂=CO₂+2H₂O 为放热反应，断裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，1mol CH4完全燃烧放出热量为2c+4d-（4a+b）KJ； 将该反应设计为稀硫酸做电解质溶液的燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

Answer 1

分析 根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，稀硫酸做电解质溶液的燃料电池，负极发生失电子的氧化反应．

解答 解：由断裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则CH₄+O₂=CO₂+2H₂O的焓变=4a+b-（2c+4d），所以1mol CH4完全燃烧放出热量为2c+4d-（4a+b）KJ，将该反应设计为稀硫酸做电解质溶液的燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，
故答案为：2c+4d-（4a+b）；CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

点评 本题考查了焓变的计算应用，原电池原理的分析判断，注意焓变的正负号运用，题目难度中等．