题目内容

某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（　　）
A、铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色
B、铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C、铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D、无明显现象，因稀硫酸不与铜反应
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：试管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
解答： 解：管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解
所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选A．
点评：本题考查了硝酸和铜的反应，明确“酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性”是解本题关键，向含有硝酸根离子的溶液中加入稀硫酸，相当于溶液中含有硝酸，为易错题．
练习册系列答案
相关题目
下列实验装置正确的是（　　）
A、
收集SO2气体
B、
制取并收集O2
C、
检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4
D、
从食盐水中提取NaCl
“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度℃起始量/mol平衡量/mol             达到平衡所需要时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验2条件下平衡常数K=
 
．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值
 
（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正
 
V逆（选填“＜”，“＞”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
 
．
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 
mo1/L．
（5）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
 
．当电子转移的物质的量为0.6mol时，参加反应的氧气的体积是
 
 L（标准状况下）．
H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
锥形瓶编号30% H2O2/mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL蒸馏水/mL反应温度/℃
1101030
2Vx1530
表中Vx=
 
mL，实验目的是
 
．
（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度．
实验一：室温下，测出0.1mol?L-1醋酸和盐酸pH值分别为3、1．提示：pH=-lgc（H+）
结论一：醋酸在水溶液中电离
 
（填“完全”、“不完全”）．该温度下醋酸的电离度为
 
；写出醋酸的电离方程式
 
．
实验二：现取等体积、浓度均为1mol?L-1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条．观察放出氢气速率的快慢．
结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应
 
（填“快”或“慢”）的为弱电解质．
如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将
 
．然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．
（2）装置中通蒸气的导管要插在
 
目的是
 

（3）浓硫酸的作用是①
 
；②
 
．
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是
 
．
 

（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”），有
 
气味．
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是
 
（写出物质名称及分子式）．
不能通过单质直接化合得到的是（　　）
A、CuS
B、FeS
C、PCl3
D、SiO2
下列说法正确的是（　　）
A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
B、C（s，石墨）=C（s，金刚石）  该反应吸热熵减，常压下，升温或者降温均为非自发反应
C、在铁制品表面镀锌或者镀锡，都是采用外加保护层的方法来防止铁的腐蚀
D、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中
c(CH3COO-)
c(OH-)
的值变小
有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基；C的结构可表示为（其中：-X、-Y均为官能团）．据此回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为
 
，C的核磁共振氢谱的峰面积之比为
 
；
（2）官能团-X的名称为
 
，第③步的反应类型为
 
；
（3）高聚物E的结构简式为
 
，A的结构简式为
 
；
（4）反应⑤的化学方程式为：
 
；
（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式：
 
；
a．含有苯环b．能发生银镜反应c．不能发生水解反应．
下列说法正确的是（　　）
A、用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性
B、实验证实化合物  可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C、能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与蔗糖溶液
D、化合物的分子式为C13H8O4N2

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