题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、标准状况下，1molSO3（s）的体积约为22.4L |
| B、100mL0.10 mol?L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NA |
| C、18g水中，电子的数目为10NA |
| D、3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下三氧化硫的状态为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；
B．根据n=cV计算出溶质氯化铝的物质的量，再根据氯化铝的化学式计算出氯离子的物质的量；
C．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；
D．3mol铜完全反应失去6mol电子，稀硝酸被还原成一氧化氮，化合价降低了3价，所以被还原的硝酸根离子的物质的量为2mol．
B．根据n=cV计算出溶质氯化铝的物质的量，再根据氯化铝的化学式计算出氯离子的物质的量；
C．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；
D．3mol铜完全反应失去6mol电子，稀硝酸被还原成一氧化氮，化合价降低了3价，所以被还原的硝酸根离子的物质的量为2mol．
解答：
解：A．标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算1mol三氧化硫的体积，故A错误；
B．100mL 0.10mol/L的氯化铝溶液中含有溶质氯化铝0.01mol，含有0.03mol氯离子，Cl-的数目为0.03NA，故B正确；
C．18g水的物质的量为1mol，1mol水含有10mol电子，含有的电子的数目为10NA，故C正确；
D．3molCu与稀硝酸完全反应失去6mol电子，被还原的硝酸根离子的物质的量为：
=2mol，被还原的NO3-数目为2NA，故D正确；
故选A．
B．100mL 0.10mol/L的氯化铝溶液中含有溶质氯化铝0.01mol，含有0.03mol氯离子，Cl-的数目为0.03NA，故B正确；
C．18g水的物质的量为1mol，1mol水含有10mol电子，含有的电子的数目为10NA，故C正确；
D．3molCu与稀硝酸完全反应失去6mol电子，被还原的硝酸根离子的物质的量为：
| 6mol |
| (5-2) |
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量和体积；还要明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol，下列说法正确的是（ ）
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已知碳有如下性质：C+H2O
CO+H2由此推知在火势旺盛的煤炉中湿煤比干煤燃烧时的火焰将（ ）
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| A、更旺 | B、不旺 |
| C、熄灭 | D、维持不变 |