题目内容

12．下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间的作用力最弱的是（　　）
A．NaB．KC．MgD．Al

分析 金属越活泼，金属离子对自由电子的吸引力就越小．

解答 解：金属性由强到弱：K＞Na＞Mg＞Al，金属越活泼，金属离子对自由电子的吸引力就越小，所以自由电子与金属阳离子间的作用力最弱的是K，故选B．

点评 本题考查金属键，明确金属键强弱的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是ae （填写字母）．
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠31.5 g （保留一位小数）．
③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央，待变色后与对照标准比色卡读数，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
3．将29g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重14g，则混合气体中乙烯的体积分数是（　　）
A．75%B．50%C．30%D．25%
20．Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是硫酸钡；
（2）试剂d是盐酸；判断试剂d已经足量的方法是溶液中不会再产生气体；
（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到④（填序号），仪器③的名称是圆底烧瓶．

Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是②③⑤⑥（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的① （填序号），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取．
7．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是（　　）
A．有机物M中含有四种官能团
B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M
C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体
D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应
17．在下列水溶液中进行的反应，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（　　）
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2B．2Na+H2O═2NaOH+H2
C．2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2D．Na+Cl2═2NaCl
4．一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1：2的是（　　）
A．3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
C．SiO2+3C═SiC+2CO↑
D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
1．下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是（　　）
A．N2B．HClOC．CH4D．BF3
2．某学生称取9g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：
（1）上述实验各步骤所加的试剂为A稀H2SO4，BNaOH溶液，C银氨溶液．
（2）上述测定过程中，只加A溶液，不加B溶液是否可行，理由是不可行；银镜反应需在碱性条件下进行，加NaOH溶液中和H2SO4并使溶液呈碱性．
（3）当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率是18%．

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