题目内容
20．下列有机物命名正确的是（ ）| A． |  2-甲基丁烷 | B． |  间二甲苯 | ||
| C． | CH3CH2CH2CH2OH 1-羟基丁烷 | D． |  2-甲基-2-丙烯 |
分析 A、烷烃在命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号；
B、此物质上的两个甲基为对位关系；
C、醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；
D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号．
解答 解：A、此物质中最长的碳链上有4个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为：2-甲基丁烷，故A正确；
B、B、此物质上的两个甲基为对位关系，故此有机物的名称为对二甲苯，故B错误；
C、醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故羟基在1号碳原子上，故名称为：1-丁醇，故C错误；
D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有三个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故官能团在1号和2号碳原子间，在2号碳原子上有一个甲基，故名称为：2-甲基-1-丙烯，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了烷烃、苯的同系物、醇和烯烃命名，应注意的是有官能团的有机物在命名时，考虑的对象为官能团．
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9．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（ ）
| A． | 外电路的电流方向是由a极流向b极 | |
| B． | 电池正极反应式为MnO2+e-=MnO2- | |
| C． | 用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度 | |
| D． | Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 |
．
（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．
15．汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H1、△H2、△H3三者关系式为△H3 =$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．
（2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
①写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
②若温度不变，提高[n（NO2）：n（CH4）]投料比，则K将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO2的化学反应速率为0.00024mol/L•min．
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
①NiO电极上NO发生的电极反应式NO-2e-+O2-═NO2．
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中n（NO）：n（NO2）=1：1．
（4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是：
结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，反应正向进行，400°C左右达到最大，反应达到平衡，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小．
②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有BCF．（填编号）
A．改用高效催化剂 B．降低温度 C．分离出H2O（g） D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积 F．减小投料比[n（NO2）：n（CH4）]．
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H1、△H2、△H3三者关系式为△H3 =$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．
（2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
| 投料比[n（NO2）：n（CH4）] | 400K | 500K | 600K |
| 1 | 60% | 43% | 28% |
| 2 | 45% | 33% | 20% |
②若温度不变，提高[n（NO2）：n（CH4）]投料比，则K将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO2的化学反应速率为0.00024mol/L•min．
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
①NiO电极上NO发生的电极反应式NO-2e-+O2-═NO2．
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中n（NO）：n（NO2）=1：1．
（4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是：
结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，反应正向进行，400°C左右达到最大，反应达到平衡，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小．
②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有BCF．（填编号）
A．改用高效催化剂 B．降低温度 C．分离出H2O（g） D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积 F．减小投料比[n（NO2）：n（CH4）]．
5．关于重结晶的说法，错误的是（ ）
| A． | 被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大 | |
| B． | 溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里 | |
| C． | 重结晶的步骤为：加热溶解、冷却过滤、结晶 | |
| D． | 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂 |
12．某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空：
（1）根据乙醛的结构对性质进行预测
（2）写出乙醛与氢气反应的方程式CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
（3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格．
根据上表及所学知识回答：
①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH（填结构简式）
②写出乙醛发生银镜反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物的分子式为CH2O，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为28.8g．
（1）根据乙醛的结构对性质进行预测
| 乙醛的结构特点 | 可能的化学性质 |
| 有C=O双键，不饱和 | 与H2发生加成反应，乙醛表现氧化性 |
CHO中C-H键极性较强 | CHO中C-H键被氧化，变为C-OH |
（3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格．
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液 | 高锰酸钾溶液紫色变浅（褪去） | 乙醛能被高锰酸钾氧化 |
| 向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热 | 试管壁上出现银镜（一层光亮如镜的银） | 乙醛将银氨溶液还原 |
| 向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热 | 出现红色沉淀 | 乙醛被氢氧化铜氧化 |
①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH（填结构简式）
②写出乙醛发生银镜反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物的分子式为CH2O，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为28.8g．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 14C与14N互为同位素 | B． | 淀粉和纤维素互为同分异构体 | ||
| C． | CH4与（CH3）2CHCH3互为同系物 | D． | H2O与D2O互为同素异形体 |
10．下列实验装置制取的是（ ）
| A． |  实验室制氨气 | B． |  实验室制乙烯 | ||
| C． |  实验室制氯气 | D． |  实验室制乙酸乙酯 |