Question

5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1
• B． 含等物质的量的NaHSO₃和Na₂SO₃的溶液：2c（Na⁺）=3[c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）]
• C． 0.1mol•L^-1盐酸与0.2mol•L^-1氨水等体积混合：c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，加水稀释时促进醋酸电离，稀释10倍后，氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C.0.1mol•L^-1盐酸与0.2mol•L^-1氨水等体积，溶液中溶质为等物质的量浓度的NH₃•H₂O和NH₄Cl，NH₃•H₂O电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，但NH₃•H₂O电离程度较小；
D．AgCl溶解度大于AgI．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释时促进醋酸电离，稀释10倍后，氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，所以a＞b-1，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）]，故B正确；
C.0.1mol•L^-1盐酸与0.2mol•L^-1氨水等体积，溶液中溶质为等物质的量浓度的NH₃•H₂O和NH₄Cl，NH₃•H₂O电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，但NH₃•H₂O电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故C错误；
D．AgCl溶解度大于AgI，所以离子浓度大小顺序是c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意弱电解质电离特点，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与溶质种类多少及溶解度无关，题目难度不大．