Question

如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A

 

，B

 

，E

 

，I

 

；
（2）反应①的离子方程式是

 

；反应②的化学方程式是

 

；
（3）J与盐酸反应的化学方程式是

 

；反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：B是地壳中含量最高的金属，则B是铝；由转化关系①Al+C→F+G，G是气体单质，故G为H₂，C为强碱溶液，F为偏铝酸盐，由F与I之间的相互转化，可知F为NaAlO₂，I为ACl₃；J是磁性材料，J为Fe₃O₄，由转化关系②H+D→Fe₃O₄+H₂，D为单质，常温下H为无色液体，故为Fe，H为H₂O，由转化关系Al+A

高温

Fe+E，应是铝热反应，A为Fe₂O₃，E为Al₂O₃，验证符合转化关系．

解答： 解：B是地壳中含量最高的金属，则B是铝；由转化关系①Al+C→F+G，G是气体单质，故G为H₂，C为强碱溶液，F为偏铝酸盐，由F与I之间的相互转化，可知F为NaAlO₂，I为ACl₃；J是磁性材料，J为Fe₃O₄，由转化关系②H+D→Fe₃O₄+H₂，D为单质，常温下H为无色液体，故为Fe，H为H₂O，由转化关系Al+A

高温

Fe+E，应是铝热反应，A为Fe₂O₃，E为Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，A为Fe₂O₃，B为Al，E为Al₂O₃，I为AlCl₃；
故答案为：Fe₂O₃；Al；Al₂O₃；ACl₃；
（2）反应①是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
反应②Fe与H₂O反应生成Fe₃O₄与H₂，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）Fe₃O₄与盐酸反应生成FeCl₂、FeCl₂与H₂O，反应方程式为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，
反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓+6Cl^-，
故答案为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓+6Cl^-．

点评：本题以“无机框图推断题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，难度中等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊性质与现象及特殊转化关系是推断的关键，（3）中离子方程式书写为易错点．