题目内容

15．将碘研碎后与锌粉混合于蒸发皿中，然后滴加少量水，可观察到紫红色蒸气产生，此实验被称为“滴水生烟”．关于该实验的下列说法中错误的是（　　）
A．Zn与I2的反应是放热反应B．水在该反应中作催化剂
C．生成的碘化锌为紫红色D．紫红色的蒸气是碘升华所致

分析 由信息可知，水是催化剂，碰到水，Zn与碘剧烈反应，放出大量热，使生成了碘蒸气，以此来解答．

解答 解：A．由信息可知反应为放热反应，故A正确；
B．水在该反应中作催化剂，故B正确；
C．生成的碘化锌，为无色，故C错误；
D．反应放热，碘升华，紫红色的蒸气是碘升华所致，故D正确；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质、发生的反应、能量变化为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碘的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，其中不正确的是（　　）
A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa  b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）≤c（H+）
D．pH=4浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
6．根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）写出X生成Y的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）写出将Cl2通入足量氢氧化钾溶液中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
3．某温度下，将C12通人NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaClO、NaClO3的混合液，经测定CIO-与ClO3-的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A．21：5B．11：3C．1：4D．4：1
10．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
A．HI和NaIB．CS2和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr
20．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑
②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
W、X、Y、Z的化学式分别是：
WNaHCO3，XNa2CO3，YNaOH，ZNa2O2．
7．下列氯化物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（　　）
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2
4．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好．是未来能源领域发展的方向．
（1）图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图．电池工作时，电子流动方向是   极经外电路到b极（（填a或b）），a电极上发生反应的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

（2）连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中b 电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cu2++H2↑；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为261 克．
8．下列物质中：①氢气；②水；③氦气；④氢氧化钠；⑤氯化氢；⑥氯化钠；⑦氯化铵．（填序号）
（1）属于共价化合物的是②⑤．
（2）属于离子化合物的是④⑥⑦．
（3）不含共价键的是③⑥．
（4）含有离子键的是④⑥⑦．

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