题目内容
20．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（2）B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，C装置中需要加入浓硫酸．
（3）写出A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，写出D 中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量0.3mol．
分析 （1）洗气瓶洗气时，进气管应插入液面以下，遵循长进短出规律；
（2）依据浓盐酸易挥发的性质，分析氯气中杂质的成分及性质，选择合适的除杂剂；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；铁与氯气反应生成氯化铁；
（4）依据方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，参加反应的氯化氢为4mol时，只有2mol被氧化，生成1mol氯气，据此计算产生氯气3.36L（标准状况），被氧化的氯化氢的物质的量．
解答 解：（1）B装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装置错误；
故答案为：B；
（2）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以选择装有饱和食盐水的装置B除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以用装有浓硫酸的C除去氯气中的水蒸气；
故答案为：除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 ；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 ；
（4）氯气3.36L（标准状况）的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol；依据方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，参加反应的氯化氢为4mol时，只有2mol被氧化，生成1mol氯气，则生成0.15mol氯气时，有0.3mol氯气被氧化；
故答案为：0.3mol．
点评 本题考查了氯气的实验室制备原理、装置、杂质气体的处理及有关方程式的计算，掌握氯气及其化合物性质是解答的关键，题目难度不大．
名校课堂系列答案| A． | 铁触煤 | B． | 氨盐 | C． | 硬脂酸 | D． | 活性碳 |
| A． | a、b接电流表，该装置为原电池 | |
| B． | a、b接直流电源，该装置为电解池 | |
| C． | a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 | |
| D． | a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极 |
| A． | 某温度时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性 | |
| B． | 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离 | |
| C． | NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 | |
| D． | 稀释 0.1mol/L CH3COONa溶液过程中，c（OH-）/c（CH3COO-）增大 |
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．| A． | 用托盘天平称取28.6g Na2CO3•10H2O晶体 | |
| B． | 将Na2CO3固体放入容器瓶中，加水至刻度线 | |
| C． | 定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低 | |
| D． | 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 |