Question

6．在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V₁、V₂（V₁≠V₂）．则下列叙述中正确的是（　　）

• A． 若 V_l＞V₂，则说明HA的酸性比 HB的酸性强
• B． 中和后得到的两种溶液的pH均为 7
• C． 分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3
• D． 分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H₂的体积相等

Answer 1

分析 pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H⁺离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后溶液显碱性；根据酸性不同结合选项分析．

解答 解：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H⁺离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积小的酸性较弱；两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性；
A、由以上分析可知，V_l＞V₂，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强，故A正确；
B、两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；
C、两种酸的酸性不同，当PH相同时，溶液稀释10 倍后，若是强酸 pH 为3，若是弱酸PH小于3，所以稀释后二者的PH不同，故C错误；
D、由于两种酸的浓度不同，所以与足量的Zn反应生成的氢气体积不同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，本题注意两种酸溶液中H⁺离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大这一特点．