题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 | |
| B． | 酸、碱发生反应，只要生成1mol水放出的热量就相同 | |
| C． | 原电池工作时电流从正极流向负极 | |
| D． | 某物质溶于水得到的溶液可以导电，则该物质一定是离子化合物 |
分析 A、氯化铵由非金属元素形成的化合物，是离子化合物；
B、根据中和热的概念分析；
C、原电池工作时电子从负极流向正极，电流方向相反；
D、二氧化碳溶于的水溶液导电．
解答 解：A、氯化铵由非金属元素形成的化合物，是离子化合物，故A错误；
B、中和热是在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量，这时放出的热量才相等，弱酸弱碱电离要吸热，而浓酸浓碱溶解要发热，故B错误；
C、原电池工作时电子从负极流向正极，电流方向相反，所以电流从正极流向负极，故C正确；
D、二氧化碳溶于的水溶液导电，但二氧化碳是非电解质，故D错误；故选C．
点评 本题考查学生化学键、原电池的反应原理和反应热和焓变之间的关系知识，注意知识的归纳和应用是关键，难度不大．
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6．在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 若 Vl＞V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性强 | |
| B． | 中和后得到的两种溶液的pH均为 7 | |
| C． | 分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3 | |
| D． | 分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等 |
10．将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）
| A． | a挥发、b吸水 | B． | a升华、b冷凝 | C． | a蒸发、b潮解 | D． | a冷凝、b吸水 |
；D有多种同分异构体，其中含有醛基的是CH3CH2CHO．按官能团分类E为酚．
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaBr+2H2O．
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为14NA | |
| C． | 加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 1mol羟基所含的电子数为10NA |
13．活性氧化锌是一种多功能的新型无机材料，某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要D（选填编号）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤Ⅱ中通过加入KMnO4的作用是MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是取少量溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明沉淀完全，反应沉淀不完全，调节pH的适宜范围是4.1～4.7；
（4）步骤Ⅲ中加入Zn粉的作用是：①除去溶液中的Cu2+；②进一步调节溶液pH；
（5）步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是NH4HCO3分解导致损失．
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：
①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙，
②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．
判断滴定终点的方法是溶液颜色由红色变为黄色，且半分钟不变色，所得活性氧化锌的纯度为97.2%；
（7）已知常温下，CuS的溶度积常数Ksp=6.0×10-36，物质的量浓度为3.0×10-3mol•L-1Na2S溶液与等体积的CuSO4溶液中混合后立即产生沉淀，则CuSO4的浓度最小为4.0×10-33mol•L-1．
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
| Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
| 完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要D（选填编号）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤Ⅱ中通过加入KMnO4的作用是MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是取少量溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明沉淀完全，反应沉淀不完全，调节pH的适宜范围是4.1～4.7；
（4）步骤Ⅲ中加入Zn粉的作用是：①除去溶液中的Cu2+；②进一步调节溶液pH；
（5）步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是NH4HCO3分解导致损失．
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：
①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙，
②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．
判断滴定终点的方法是溶液颜色由红色变为黄色，且半分钟不变色，所得活性氧化锌的纯度为97.2%；
（7）已知常温下，CuS的溶度积常数Ksp=6.0×10-36，物质的量浓度为3.0×10-3mol•L-1Na2S溶液与等体积的CuSO4溶液中混合后立即产生沉淀，则CuSO4的浓度最小为4.0×10-33mol•L-1．