题目内容

14．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．

分析 依据反应体系中的物质Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O，K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强，所以K2S2O8是氧化剂，K2SO4、H2SO4是还原产物，Cr2（SO4）3是还原剂，K2Cr2O7是氧化产物，分析反应物中元素化合价变化，依据得失电子守恒规律、原子个数守恒规律配平方程式．

解答 解：依据反应体系中的物质Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O，K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强，所以K2S2O8是氧化剂，K2SO4、H2SO4是还原产物，Cr2（SO4）3是还原剂，K2Cr2O7是氧化产物，K2S2O8→K2SO4、H2SO4硫元素化合价降低1，Cr2（SO4）3→K2Cr2O7铬元素化合价升高3，依据得失电子守恒规律
K2S2O8系数为3，Cr2（SO4）3系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：
7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7，
故答案为：7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．

点评 本题考查了氧化还原方程式的书写，明确物质氧化性、还原性强弱规律，依据得失电子守恒、原子个数守恒即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．请回答下列问题：
（1）A中的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；
（2）试管B中饱和食盐水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（3）试管C中加入5mL 30%双氧水，发生反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气；
（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试管D中的气体检验方法为打开止水夹，用带火星的木条检验，复燃，证明是氧气；
（6）有的同学对上述实验中D试管中的气体产生质疑，你认为可能的有：2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．（用方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验解决．
5．请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
2．（1）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
①下列有机物属于芳香烃的是c（填字母），它与苯的关系是同系物，写出苯与溴发生反应的化学方程式，预测该芳香烃能（填“能”或“不能”）发生该类反应．

②下列有机物属于羧酸类的是c（填字母）．
a．CH3CHO       b．     　c．
③下列有机物属于糖类的是b（填字母）．
a．油脂         b．纤维素                c．蛋白质
（2）化合物X的结构简式为
①X分子有1种氢原子．
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CH-CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．
9．写出下列反应的方程式，指明某些反应类型：
①丙烯加聚反应：
②甲苯生成TNT的反应：
③溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反应：
④乙醛银镜反应：
⑤乙醛与新制Cua（OH）2悬浊液反应：
⑥乙二酸与乙二醇反应生成高分子化合物．．
⑦硬脂酸甘油酯在碱性条件'I水解的反应：
⑧淀粉的水解反应：
其中，反应②是取代反应，反应③是消去反应，反应⑤是氧化反应，反应⑥是缩聚反应．
19．以下除杂试剂或方法错误的是（　　）
选项物质杂质除杂试剂反应条件或除杂方法
A苯乙酸烧碱溶液分液
B硅铝稀盐酸过滤
C氯气氯化氢饱和食盐水洗气
D乙烷乙烯氢气催化剂、加热
A．AB．BC．CD．D
6．在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的是（　　）
A．若 Vl＞V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性强
B．中和后得到的两种溶液的pH均为 7
C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3
D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等
3．草酸晶体的化学式可表示为H2C204•xH20，为了测定x值进行下列实验：
①称取wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2S04后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定．  回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（2）实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须定量玻璃仪器是：100ml容量瓶
（3）实验②中，滴定时，KMnO4应装在酸式滴定管中．
（4）若滴定用的KMn04溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是无色变化为紫色．
（6）观察滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的草酸溶液浓度测定值偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（7）若滴定至终点时，共用去KMn04溶液Vml，则草酸溶液浓度为0.1aVmoL/L
（8）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙（如图所示）
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为14NA
C．加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA
D．1mol羟基所含的电子数为10NA

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