Question

11．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

• A． Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大
• B． O、F、N 的电负性逐渐增大
• C． S^2-、Cl^-、K⁺的半径逐渐增大
• D． 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

分析 A．Mg最外层为全充满结构，难以失去电子；
B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增强；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答 解：A．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，故A错误；
B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，电负性F＞O＞N，故B错误；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，应为S^2-＞Cl^-＞K⁺，故C错误；
D．非金属性F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，A为易错点，注意ⅡA族、ⅤA族元素的电负性反常，试题有利于提高学生的灵活应用能力．