Question

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A
• B、标准状况下，22.4L CCl₄中含有的氯原子数为4N_A
• C、常温常压下，7.8g Na₂O₂与CO₂完全反应转移电子数为0.1N_A
• D、通常状况下，2.7g Al与足量的稀盐酸反应，生成H₂的分子数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；
B．标准状况下四氯化碳的状态不是气体，题中题中条件无法计算四氯化碳的物质的量；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，完全反应生成0.05mol氧气；
D．铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子；生成氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量．

解答： 解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积金属11.2L甲烷的物质的量，故A错误；
B．标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故B错误；
C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1N_A，故C正确；
D．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，能够置换出0.15mol电子，生成H₂的分子数为0.15N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．