题目内容

15．Na、Mg、Al各1摩尔分别与足量的稀硫酸反应，产生气体最多的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．一样多

分析 各金属的物质的量为1mol，完全反应时失去电子的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，生成1mol氢气需要得到2mol电子，然后根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量即可．

解答 解：Na、Mg、Al的物质的量都是1mol，完全反应时失去电子的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，
根据氧化还原反应中转移电子相等可知，1mol Na、Mg、Al与足量稀硫酸完全反应生成氢气的物质的量分别为：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol、$\frac{2mol}{2}$=1mol、$\frac{3mol}{2}$=1.5mol，
所以产生氢气的物质的量最大的为Al，
故选C．

点评 本题考查了化学方程式的计算、氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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5．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、
Ka2=4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反应2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1-m2为5.04．（若铁改为铜，答案相应改正）
6．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用图9所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；该反应类型为消去反应．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞
时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．
3．CaO有哪些化学性质？可以与哪些物质发生反应？写出对应的化学方程式．CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+CO2=CaCO3、CaO=2HCl=CaCl2+H2O等尝试归纳金属氧化物的通性：与酸反应生成盐和水，活泼金属的氧化物与水反应生成对应碱，还可以与酸性氧化物反应生成盐等．
10．常态时，下列物质是黄色的是（　　）
A．铜单质B．铁锈C．Na2OD．Na2O2
20．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．硫酸与氢氧化钡B．小苏打受热分解
C．高锰酸钾受热分解D．Na2O溶于水
1．25℃时，Ag2Cr04的溶度积常数（Ksp）为2.0×10-12mol3•L-3，摩尔质量为332g•mol-1求：
（1）25℃时，Ag2Cr04的饱和溶液中Ag+和CrO42-的物质的量浓度；
（2）25℃时，Ag2Cr04在水中的溶解度．
18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上可用如下方法制备：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O下列相关叙述不合理的是（　　）
A．K2FeO4中铁元素的化合价是+6
B．制得1mol K2FeO4转移6 mol e-
C．K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性
D．K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水
19．对下列四种酸分类，应与氢硫酸（H2S）分为一组的是（　　）
A．硝酸B．HCIC．醋酸，（CH3COOH）D．次氯酸

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