Question

实验表明，在一定条件下，乙烯和水反应可表示为：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）△H=-45.8kJ/mol
则下列说法中正确的是（　　）

• A、实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H
• B、0.5molH₂O（l）完全反应放出的热量为22.9kJ
• C、1molC₂H₅OH（g）具有的能量大于1molC₂H₄（g）和1molH₂O（g）所具有的能量和
• D、1molC₂H₄（g）和1molH₂O　（g）中化学键的总键能大于1molC₂H₅OH（g）中化学键的总键能

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应焓变△H与方程式中的计量数有关；
B、C₂H₄（l）比C₂H₄（g）能量低，反应放热少；
C、放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；
D、△H=反应物的总键能-生成物的总键能．

解答： 解：A、反应焓变△H与方程式中的计量数有关，与实验中乙烯的用量无关，故A正确；
B、C₂H₄（l）比C₂H₄（g）能量低，反应放热少，所以0.5 mol H₂O（l） 完全反应放出的热量小于22.9 kJ，故B错误；
C、放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则1 mol C₂H₅OH（g）和1molH₂O （g）具有的总能量大于1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）所具有的能量和，故C错误；
D、△H=反应物的总键能-生成物的总键能，1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）中化学键的总键能与1 mol C₂H₅OH（g）中化学键的总键能之差为△H，为负值，所以1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）中化学键的总键能小于1 mol C₂H₅OH（g）中化学键的总键能，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学反应中能量的变化，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，题目难度不大．