题目内容
比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系，（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
△H1 △H2
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
△H1 △H2
（3）煤作为燃料有两种途径：
途径1--直接燃烧 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途径2--先制水煤气 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃烧水煤气 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
△H1、△H2、△H3、△H4之间的关系式是 ．
（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
△H1
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
△H1
（3）煤作为燃料有两种途径：
途径1--直接燃烧 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途径2--先制水煤气 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃烧水煤气 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
△H1、△H2、△H3、△H4之间的关系式是
考点：反应热的大小比较,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
（2）水由气态变成液态，放出热量；
（3）由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式．
（2）水由气态变成液态，放出热量；
（3）由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式．
解答：
解：（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；
故答案为：＞；
（2）水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；
故答案为：＜；
（3）途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0 ④
由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2 （g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4．
所以△H1=
△H=
（2△H2+△H3+△H4）=△H2+
（△H3+△H4），
故答案为：△H2+
（△H3+△H4）．
故答案为：＞；
（2）水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；
故答案为：＜；
（3）途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0 ④
由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2 （g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4．
所以△H1=
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故答案为：△H2+
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点评：本题考查反应中热量大小比较，难度中等，注意盖斯定律的利用，物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的
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下列有关烃的叙述正确的是（ ）
| A、戊烷分子中的五个碳原子可以处在同一条直线上 |
| B、C4H6分子中的四个碳原子不可能处在同一条直线上 |
| C、C6H12分子中六个碳原子不可能处于同一平面上 |
D、 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 |
500K时，有CO催化剂加氢反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（ ）
| A、温度升高时，该反应的平衡常数K增大 |
| B、缩小容器体积，平衡体系中各物质的浓度均增大 |
| C、温度越低，越有有利于CO催化氢 |
| D、从平衡体系中分离出H2O（g）能加快正反应速率 |
反应A2（g）+3B2（g）?4C2（g）+2D2（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
（x）（ ）
. |
| v |
A、
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B、
| ||
C、
| ||
D、
|
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：实验表明，在一定条件下，乙烯和水反应可表示为：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol
则下列说法中正确的是（ ）
则下列说法中正确的是（ ）
| A、实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H |
| B、0.5molH2O（l）完全反应放出的热量为22.9kJ |
| C、1molC2H5OH（g）具有的能量大于1molC2H4（g）和1molH2O（g）所具有的能量和 |
| D、1molC2H4（g）和1molH2O （g）中化学键的总键能大于1molC2H5OH（g）中化学键的总键能 |
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2．则下列关系式正确的是（ ）
| A、2Q2=Q1 | ||
| B、2Q2＜Q1 | ||
| C、Q2＜Q1=197kJ | ||
D、Q2=
|
