题目内容

7．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的氯化钠溶液0.5L，回答下列问题．
（1）请写出该实验的步骤．
①计算 ②称量 ③溶解④移液⑤洗涤⑥定容
（2）所需仪器：容量瓶（规格500mL），托盘天平，请写出还需要哪些仪器才能完成该实验药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（ 3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因
①为加速固体溶解可稍为加热并不断搅拌．在未降到室温时，立即将溶液转移到容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高，原因是热胀冷缩缘故，液面下降，溶液体积小于500mL
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．对所配溶液的影响偏低原因是摇匀后再加蒸馏水导致溶液体积偏大．

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤，确定使用的仪器，依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；
故答案为：溶解；移液；洗涤；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制1.00mol/L的氯化钠溶液0.5L，应选择500mL容量瓶，所以还需要的仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL；药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①为加速固体溶解可稍为加热并不断搅拌．在未降到室温时，立即将溶液转移到容量瓶定容，冷却后，因为热胀冷缩缘故，液面下降，溶液体积小于500mL，所以导致溶液浓度偏高；
故答案为；偏高；热胀冷缩缘故，液面下降，溶液体积小于500mL；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；摇匀后再加蒸馏水导致溶液体积偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作 步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

练习册系列答案
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17．（1） 的系统命名为：3-甲基-2-丙基-1-戊烯
（2）现有下列A、B两组物质：
A组：①?CH3-CHCl-CH3、?②③?H COOH、④CH3COOC2H5．
B组：①?CH3CH2CH2OH、②?银氨溶液、③?KOH溶液、④Na2CO3溶液．
A组中③能跟B组中所有物质都可发生反应．（填写上述物质的序号）
（3）在有机物 ①；②CH2=CH2；③CH≡CH；④；⑤；
⑥；⑦CH3CH2CH2CH2Br中能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是⑥⑦． （填写上述物质的序号）
18．有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如图所示．5.2g F能与100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4.48L CO2．D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基．

（1）写出物质C中的官能团的名称：溴原子、羟基；
（2）写出物质F、H的结构简式；FHOOCCH2COOH、H；
（3）写出反应①、④的化学反应类型：①消去反应、④取代（水解）反应；
（4）写出变化①的化学方程式
（5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的物质的结构简式（仅写一种）CH2=CHCH2COOH或CH3CH2=CHCOOH或CH2=C（CH3）COOH．
15．已知：①RCH=CH2（多步氧化）RCH2COOH，
②醛可被氧化成酸，被还原成醇．
下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：

其中X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在标准状况下为1.25g/L；A、B（醛）、X、Y的分子式都符合$C_nH_{2n}O_{\frac{n}{2}-1}$
（1）B的结构简式为（CH3）2CHCHO，Y的结构简式为CH3COOCH2CH（CH3）2
（2）C和D生成X的化学反应类型为CD
A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．酯化反应
（3）实验室制取A的化学反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管、烧瓶、温度计．
（5）收集A的装置是③（填序号）

（6）实验室制取A时，常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e，设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性，可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种，则所选试剂的顺序为③①④（填序号，可不全选．）
①品红溶液 ②溴水 ③氢氧化钠溶液  ④酸性高锰酸钾溶液．
2．根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式：
①OH-+H+=H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
②CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl
③Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
12．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol
19．已知NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数为0.1NA
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C．分子数为NA 的CO和N2混合气体的体积约为22.4L，质量为28g
D．1mol CH4分子中所含的电子总数为10 NA
16．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．煤的干馏B．石油的分馏C．海水的蒸馏D．萃取
17．今有吸热反应C+CO2?2CO和放热反应N2+3H2?2NH3，两者的反应速率为分别为V1和V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（　　）
A．同时增大B．同时减少C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大

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