题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、0.1mol/LNH4CN溶液呈碱性，是因溶液中只存在：CN-+H2O?HCN+OH- | ||
| B、CuSO4溶液中加入过量氨水反应：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++H2O | ||
| C、Fe（OH）3与强酸氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | ||
D、甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
|
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氨根离子为弱碱阳离子，氰酸根离子为弱酸根离子，二者都水解，溶液呈碱性是因为氰酸根离子水解能力强于氨根离子；
B．CuSO4溶液中加入过量氨水反应，先反应生成氢氧化铜沉淀，然后再发生络合反应生成可溶性络合物；
C．三价铁离子能够氧化碘离子；
D.1mol甲醛与4mol银氨溶液反应．
B．CuSO4溶液中加入过量氨水反应，先反应生成氢氧化铜沉淀，然后再发生络合反应生成可溶性络合物；
C．三价铁离子能够氧化碘离子；
D.1mol甲醛与4mol银氨溶液反应．
解答：
解：A.0.1mol/LNH4CN溶液，存在氨根离子的水解：NH4++H2O NH3?H2O+H+，存在CN-的水解：CN-+H2O?HCN+OH-，溶液呈碱性是因为氰酸根离子水解能力强于氨根离子，故A错误；
B．CuSO4溶液中加入过量氨水反应，离子方程式为：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++H2O，故B正确；
C．Fe（OH）3与强酸氢碘酸反应，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
4Ag↓+CO32-+2NH4++6NH3↑+2H2O，故D错误；
故选：B．
B．CuSO4溶液中加入过量氨水反应，离子方程式为：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++H2O，故B正确；
C．Fe（OH）3与强酸氢碘酸反应，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
| △ |
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项BD为易错选项．
练习册系列答案
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、高压有利于氨的合成 |
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| D、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的反应速率 |
已知R为短周期元素，该元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3个，则该元素最高价氧化物的分子式为（ ）
| A、R2O3 |
| B、R2O5 |
| C、RO2 |
| D、RO3 |
设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、15g甲基所含有的电子数是10NA |
| B、碳原子数为n的饱和一元醇1mol所含共价键数为（3n+3）NA |
| C、标准状况下，22.4L乙烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为6NA |
| D、2.8g己烯和聚丙烯的混合物中所含碳原子数为0.2NA |
下列反应的方程式书写正确的（ ）
A、氯乙烷消去反应制乙烯：CH3CH2Cl
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B、 +2Na2CO3→ +2NaHCO3 | |||
| C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |||
D、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并水浴加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]+2OH-
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乙醇的分子组成为C2H6O，现采用实验方法确定一个乙醇分子里有几个氢原子能被钠置换．测试装置如图所示．下列有机物命名正确的是（ ）
A、1，3，4-三甲苯  |
B、2-甲基-2-氯丙烷 |
C、2-甲基-1-丙醇 |
D、2-甲基-3-丁炔 |
