题目内容
10．下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（ ）| A． | 胶体的分散质能透过滤纸 | B． | 胶体粒子直径在1nm～100nm之间 | ||
| C． | 胶体具有丁达尔现象 | D． | 胶体和其它分散系都是混合物 |
分析 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．
解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．
故选B．
点评 本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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20．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ）
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1moN2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A． | 2p1=2p3＞p2 | |
| B． | α2+α3＜1 | |
| C． | 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 | |
| D． | Q1+Q3＞92.4 |
1．
在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态 | |
| B． | 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25% | |
| C． | 第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L•min） | |
| D． | 该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$ |
18．下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（ ）
| A． | ①②③⑥ | B． | ②④⑤⑥ | C． | ②④⑥ | D． | ②③④ |
5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（ ）
| A． | KClO3发生还原反应 | |
| B． | H2C2O4在反应中被氧化 | |
| C． | H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 | |
| D． | 每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023 |
15．某有机物其结构简式为
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）| A． | 不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应 | |
| C． | 能使溴水褪色 | |
| D． | 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应 |
常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸溶液中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示：
19．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| A． | 加催化剂同时升高温度 | B． | 升高温度同时充入N2 | ||
| C． | 加催化剂同时增大压强 | D． | 降低温度同时减小压强 |
8．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1．
已知：H2O（l）═H2O（g）△H2=+b kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-c kJ•mol-1
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-（a+3b-2c）kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O（g）?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
①反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向2L密闭容器中投入2.00molCH4和2.00mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH4）=0.333mol•L-1，则T=1100℃，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为0.400mol/（L•h）（保留3位有效数字）．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
用CxHy（烃）催化还原NOx可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：CH4+2NO2 $\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2+2H2O．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．
固体电解质里O2-的移动方向是向负极（填“正极”或“负极”）移动，该电池负极的电极反应式为C2H6O+6O2--12e-=2CO2+3H2O．
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1．
已知：H2O（l）═H2O（g）△H2=+b kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-c kJ•mol-1
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-（a+3b-2c）kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O（g）?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
| 温度/℃ | 800 | 1000 | 1100 | 1200 | 1400 |
| 平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 48.1 | 276.5 | 1771.5 |
②T℃时，向2L密闭容器中投入2.00molCH4和2.00mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH4）=0.333mol•L-1，则T=1100℃，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为0.400mol/（L•h）（保留3位有效数字）．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
用CxHy（烃）催化还原NOx可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：CH4+2NO2 $\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2+2H2O．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．
固体电解质里O2-的移动方向是向负极（填“正极”或“负极”）移动，该电池负极的电极反应式为C2H6O+6O2--12e-=2CO2+3H2O．