下列实验装置正确的是( ). A．用图甲所示装置收集SO2气体B．用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图丙所示装置从食盐水中提取NaClD．用图丁所示装置制取并收集O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验装置正确的是(　　)。

A．用图甲所示装置收集SO2气体

B．用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．用图丙所示装置从食盐水中提取NaCl

D．用图丁所示装置制取并收集O2

【解析】　二氧化硫密度比空气大，收集二氧化硫时应用向上排空气法，A错误；图乙中如果高锰酸钾酸性溶液褪色，也不能说明一定有乙烯生成，因为挥发出的乙醇蒸气也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B错误；从食盐水中提取氯化钠应该用蒸发结晶，而图丙中使用的是坩埚，C错误；二氧化锰作为双氧水分解的催化剂，氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，D正确。

练习册系列答案

相关题目

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________________。

此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________________________。

下列有关说法错误的是(　　)。

A．通过化学反应无法生成新的同位素

B．NaCl水溶液导电、食品袋中生石灰吸水均为物理变化

C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物

D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：

第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。

第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 ℃左右反应1 h。

第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。

(1)第1步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为___________________________________________________________。

(2)第2步中，反应保持为15 ℃左右可采取的措施是_____________________

___________________________________________________。

(3)第3步中，无水乙醇的作用是____________________________________。

(4)H2O2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。

①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒________、________；

②滴定终点观察到的现象是______________________________________。

(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。

步骤3：准确量取40.00 mL约0.2 mol·L－1 NaOH溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。

步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3；经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液。

步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。

步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol·L－1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL。

步骤8：将实验步骤1～7重复两次。

①步骤3中，准确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是________；

②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是________(填序号)；

③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是______________________。

碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

Ⅰ.废铜屑制硝酸铜

方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；

方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。

Ⅱ.碱式碳酸铜的制备

①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液

②水浴加热至70 ℃左右

③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤

④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品

请回答下列问题：

(1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。

(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。

(4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。

(5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是_________________________________________________________。

(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：

方法1　灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。

方法2　还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。

①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。

②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O

喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：

(1)写出C13H9NO4S中所有含氧官能团的名称：________。

(2)A属于烃，且相对分子质量是54，写出A的结构简式：____________。

(3)反应①～⑤中属于取代反应的有________(填序号)。

写出反应⑦的化学方程式：__________________________________________。

(4)流程中设计反应⑤和⑦的目的是___________________________________。

(5)物质C的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有________种。

增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

下列说法正确的是(　　)。

A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．DCHP能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应

图示法和图像法都是常用的科学研究方法。

（1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式____________________。

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________。

（2）下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________（填“a”或“b”），理由是______________________________________________________________。

（3）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；

②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁________E钙。

对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）。

	A	B
研究目的	压强对反应的影响（p2＞p1）	温度对反应的影响
图示
研究目的	平衡体系增加N2 对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

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