题目内容

下列四位同学的说法正确的是（　　）
A、AB、BC、CD、D
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池中负极失电子发生氧化反应，电子通过外电路从负极流向正极，正极发生还原反应，所以负极金属比较活泼，原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极，据此分析．
解答： 解：A、原电池中负极失电子发生氧化反应，所以负极金属比较活泼，故A正确；
B、原电池负极发生氧化反应，故B错误；
C、电子通过外电路从负极流向正极，故C错误；
D、原电池中阳离子移向正极，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池中电极反应类型和电子在导线中的移动方向以及离子在溶液中的移动方向，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列关于原子的说法中，正确的是（　　）
A、原子不能再分
B、原子是构成物质的一种微粒
C、原子核都是由质子和中子构成的
D、原子不显电性是由于原子是由一些不带电的微粒的构成的
下列化学用语正确的是（　　）
A、乙烯（电子式为H：
C
..
H
：：
C
..
H
：H）的结构简式：CH2CH2
B、CO2的球棍模型：
C、氯化镁的电子式：
D、K+的结构示意图：
如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出．已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为
 
；
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是
 
（用编号填空）；
（3）A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A的化学式为
 
；
（4）通常状况下，D和C反应生成1mol G时，放出a kJ能量，试写出该反应的热化学方程式
 
；
（5）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为
 
；
（6）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是
 
．
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1NA
B、标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
C、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4 L，质量为28 g
D、3.4 g NH3中含N-H键数目为0.2NA
某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（CuSO4?5H2O）．将铜屑放人稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜．
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式
 
．
（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：
①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为
 
（最简整数比）
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4?xCu（OH）2?yCa（OH）2，此种配比当x=1时，试确定y的数值．
有三种物质AC2（气体）、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C、D的元素名称分别为
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为
 
（选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）．
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为
 
，B2C2的电子式为
 
，属
 
（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．
（1）一定条件下，将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应，完成并配平下列化学方程式：
□Mg+□HNO3═□□+□NH4NO3+□H2O
（2）为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后溶液中，逐滴加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
试回答下列问题：
①图中OC段发生反应的离子方程式为
 
．图中DE段发生反应的离子方程式为
 
．
②由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的阳离子是
 
（填离子符号，下同），最弱的阳离子是
 
．
③通过上图数据计算知：合金中两种金属的物质的量之比n（Mg）：n（Al）=
 
．
下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（　　）
①品红溶液　②KMnO4酸性溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤淀粉碘溶液．
A、①④B、①②③
C、②③⑤D、②③④

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