题目内容
A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．已知B的最外电子层是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体．
请回答；
（1）B核外电子排布式为
（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
（3）写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式
（4）写出D的电子轨道排布式
．
请回答；
（1）B核外电子排布式为
1s22s22p3
1s22s22p3
；（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
（3）写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（4）写出D的电子轨道排布式
分析：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知B的最外电子层是nsnnpn+1，s能级最多排列2个电子，所以B的最外层电子排布式为2s22p3，为N元素；
C的p能级上未成对的电子比B少一个，且C的原子序数大于B，所以C是O元素；
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg元素；
E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；
B与A能生成具有刺激性气味的气体，则A是H元素，
根据元素、单质、化合物的性质来分析解答．
C的p能级上未成对的电子比B少一个，且C的原子序数大于B，所以C是O元素；
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg元素；
E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；
B与A能生成具有刺激性气味的气体，则A是H元素，
根据元素、单质、化合物的性质来分析解答．
解答：解：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知B的最外电子层是nsnnpn+1，s能级最多排列2个电子，所以B的最外层电子排布式为2s22p3，为N元素；
C的p能级上未成对的电子比B少一个，且C的原子序数大于B，所以C是O元素；
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg元素；
E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；
B与A能生成具有刺激性气味的气体，则A是H元素，
（1）B为N元素，电子排布式为1s22s22p3，
故答案为：1s22s22p3；
（2）A、C的单质直接化合形成的化合物为水，水和氯气反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（3）B与D形成的化合物为Mg3N2，和水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑，
故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（4）D为Mg元素，原子核外有12个电子，镁原子的电子轨道排布式，
故答案为：．
C的p能级上未成对的电子比B少一个，且C的原子序数大于B，所以C是O元素；
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg元素；
E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；
B与A能生成具有刺激性气味的气体，则A是H元素，
（1）B为N元素，电子排布式为1s22s22p3，
故答案为：1s22s22p3；
（2）A、C的单质直接化合形成的化合物为水，水和氯气反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（3）B与D形成的化合物为Mg3N2，和水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑，
故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（4）D为Mg元素，原子核外有12个电子，镁原子的电子轨道排布式
，故答案为：
．点评：本题考查较综合，涉及离子方程式的书写、轨道表示式的书写、原子核外电子排布式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，知道氮化镁和水反应的生成物，难度中等．
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