题目内容
有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是 ，②元素的氧化物的电子式是 ，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是 ，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 （用化学式表示）．⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是 （用离子符号填）．
（2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体．根据图1所示转化关系推测：
①写出反应a的化学方程式： ．
②写出戊与丁反应的化学方程式： ．
（3）若图2中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物．
①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体．则反应d中阴极的电极反应式为： ．
②若反应c是在高温下进行的．其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为 ．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
| ② | |||
| ⑦ | ⑧ |
（2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体．根据图1所示转化关系推测：
①写出反应a的化学方程式：
②写出戊与丁反应的化学方程式：
（3）若图2中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物．
①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体．则反应d中阴极的电极反应式为：
②若反应c是在高温下进行的．其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为
分析：（1）②的原子序数不可能是1，由②在周期表中的位置可知，②处于第二周期，⑦⑧处于第三周期，②与⑦形成的液体化合物是常见的重要溶剂，该化合物为SC2或CCl4，由②⑦⑧的位置可知，②为碳，⑦为硫，⑧为氯，②与⑧形成的液体化合物为CCl4，
S原子原子有3个电子层，最外层电子数为6，据此确定在周期表中的位置；
二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
CCl4中碳原子与离子之间形成1对共用电子对，为共价键；
非金属强越强其最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；
（2）戊为红棕色气体，则戊为NO2，反应b为NO+O2→NO2，由反应a可知，甲与乙反应生成丙，故甲为O2，故丙为NO，反应a为NH3+O2→NO+H2O，乙为NH3，丁为H2O，据此解答；
（3）①A是红色金属单质，A为Cu，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl2，反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu；
②若反应c是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al2O3，其中B是暗红色固体，为Fe2O3，反应C为铝热反应，A为Al、D为Fe、E为O2．
S原子原子有3个电子层，最外层电子数为6，据此确定在周期表中的位置；
二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
CCl4中碳原子与离子之间形成1对共用电子对，为共价键；
非金属强越强其最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；
（2）戊为红棕色气体，则戊为NO2，反应b为NO+O2→NO2，由反应a可知，甲与乙反应生成丙，故甲为O2，故丙为NO，反应a为NH3+O2→NO+H2O，乙为NH3，丁为H2O，据此解答；
（3）①A是红色金属单质，A为Cu，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl2，反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu；
②若反应c是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al2O3，其中B是暗红色固体，为Fe2O3，反应C为铝热反应，A为Al、D为Fe、E为O2．
解答：解：（1）②的原子序数不可能是1，由②在周期表中的位置可知，②处于第二周期，⑦⑧处于第三周期，②与⑦形成的液体化合物是常见的重要溶剂，该化合物为SC2或CCl4，由②⑦⑧的位置可知，②为碳，⑦为硫，⑧为氯，②与⑧形成的液体化合物为CCl4，
S原子原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族；
二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子书为
；
CCl4中碳原子与离子之间形成1对共用电子对，为共价键；
非金属性C＜S＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
S2-、Cl-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2-＞Cl-，
故答案为：第三周期第ⅥA族；；共价键；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；S2-＞Cl-；
（2）戊为红棕色气体，则戊为NO2，反应b为NO+O2→NO2，由反应a可知，甲与乙反应生成丙，故甲为O2，故丙为NO，反应a为NH3+O2→NO+H2O，乙为NH3，丁为H2O，
①反应a的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
②NO2与H2O反应生成HNO3、NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
（3）①A是红色金属单质，A为Cu，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl2，反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu，反应d中阴极电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；
②若反应c是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al2O3，其中B是暗红色固体，为Fe2O3，反应c为铝热反应，A为Al、D为Fe、E为O2，反应c的方程式为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3．
S原子原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族；
二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子书为
；CCl4中碳原子与离子之间形成1对共用电子对，为共价键；
非金属性C＜S＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
S2-、Cl-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2-＞Cl-，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
；共价键；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；S2-＞Cl-；（2）戊为红棕色气体，则戊为NO2，反应b为NO+O2→NO2，由反应a可知，甲与乙反应生成丙，故甲为O2，故丙为NO，反应a为NH3+O2→NO+H2O，乙为NH3，丁为H2O，
①反应a的化学方程式为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
| ||
| △ |
②NO2与H2O反应生成HNO3、NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
（3）①A是红色金属单质，A为Cu，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl2，反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu，反应d中阴极电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；
②若反应c是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al2O3，其中B是暗红色固体，为Fe2O3，反应c为铝热反应，A为Al、D为Fe、E为O2，反应c的方程式为：Fe2O3+2Al
| ||
| ||
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用以及无极推断题，较为综合，题目难度较大，注意正确推断元素的种类，准确掌握有关基础知识为解答该题的关键．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．