题目内容

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种.已知:
(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;
(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;
(3)c与强碱反应放出气体;
(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.
由此可判断a、b、c、d、e依次为(  )
分析:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前;
(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d,说明b的金属性比d强;
(3)c与强碱反应放出气体,为铝;
(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化,为铁和铝.
解答:解:c与强碱反应放出气体,在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝,则c是铝,c、e在冷浓硫酸中发生钝化,为铁和铝,则e是铁,a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前,则a是镁,b与d的硝酸盐反应,置换出单质d,说明b的金属性比d强,铜的活动性大于银,所以b是铜,d是银,
故选C.
点评:本题考查了金属活动性顺序及其应用,明确金属的性质是解本题关键,难度不大.
练习册系列答案
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(2009?福清市模拟)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素,原子序数依次增大,⑨、⑩处于第四周期,其余均为短周期元素.
(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下:
②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂,则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是:
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
(用化学式表示).

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物,且甲、戊为无色气体,反应a为置换反应,反应b为化合反应.如图所示转化关系,推测:戊可能为:
NO
NO
CO
CO
(列举合适的两例).
若甲是O2、乙是N2H4,反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应,则负极发生的电极反应式为:
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O

(3)若图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物.已知:A是常见的金属单质,反应c为置换反应.若反应c是用A作电极,在B的水溶液中进行电解反应,它们有如右图示转化关系.则反应d中阴极的电极反应式为:
Cu2++2e-═Cu(或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni)
Cu2++2e-═Cu(或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni)

若反应c是在高温下进行的,且为工业上有重要应用价值的放热反应,当物质C是一种两性化合物时,则反应c的化学方程式为:
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

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