题目内容
12．铁是工业部门不可缺少的一种金属，几乎无处不在．根据所学知识回答下列问题：（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是BC（填选项字母）
A．钢铁的腐蚀以化学腐蚀为主
B．Fe能与很多分子或离子形成配位键
C．基态铁原子的电子排布式不是1s22s22p63s23p103d24s2因为该排布式违反了泡利原理
D．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素
（3）某铁的化合物结构简式如图所示
①组成上述化合物中属于p区元素的原子第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2杂化、sp3杂化．
（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸或H-N=C=S，原因是异硫氰酸更易形成分子间氢键．
分析 （1）铁位于第四周期，最外层有2个电子；
（2）A．钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主；
B．Fe离子存在空轨道，可形成配位键；
C．p轨道含有3个轨道；
D．铁位于周期表d区元素；
（3）属于p区元素有C、N、O；化合物中N形成3个δ键；
（4）异硫氰酸分子间可形成氢键．
解答 解：（1）铁位于第四周期，最外层有2个电子，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有Sc、Ti、V、Mn、Zn，共5种，
故答案为：5；
（2）A．钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主，故A错误；
B．Fe离子存在空轨道，可形成配位键，故B正确；
C．p轨道含有3个轨道，则不能含有10个电子，故C正确；
D．铁位于周期表d区元素，故D错误；
故答案为：BC；
（3）①属于p区元素有C、N、O，第一电离能大侠顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
②化合物中N形成3个δ键，为sp2杂化，另有2个N原子含有孤电子对，为sp3杂化，故答案为：sp2杂化、sp3杂化；
（4）异硫氰酸分子间可形成氢键，沸点较高，故答案为：异硫氰酸或H-N=C=S；异硫氰酸更易形成分子间氢键．
点评 本题考查知识点较多，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目涉及涉及电子排布、共价键形成、氢键对物质性质的影响、晶体结构等，（3）为解答的难点，题目难度中等．
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2．氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图．
按要求回答下列问题：
（1）CuCl中Cu元素的化合价为+1价．操作②为加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
（2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是c（填序号）．
a．NaOH Fe（OH） b．NH3•H2O Fe（OH）2
c．CuO Fe（OH）3 d．CuSO4 Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），
①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
按要求回答下列问题：
（1）CuCl中Cu元素的化合价为+1价．操作②为加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
（2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是c（填序号）．
a．NaOH Fe（OH） b．NH3•H2O Fe（OH）2
c．CuO Fe（OH）3 d．CuSO4 Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
| 平行次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），
①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NH4HCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3．
①NH4HCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3．
| A． | ②③④ | B． | ②③④⑤ | C． | ①②③④ | D． | 全部 |
7．关于下图中四个图象的说法正确的是（ ）
| A． | ①表示反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0 | |
| B． | ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D（？）在不同压强下B% 随时间的变化，则D一定是气体 | |
| C． | ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 | |
| D． | ④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液 |
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
4．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+ |
1．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 ①； H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2②有关上述反应的叙述错误的是（ ）
| A． | Ql＞Q2 | |
| B． | 反应物总能量均高于生成物总能量 | |
| C． | 1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量 | |
| D． | 反应①生成2 molHCl（l）时放出Q1热量 |