题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、A1Cl3溶液中加过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、碳酸钙与过量盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；
B、A1Cl3溶液中加过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠；
C、选项中离子方程式电荷不守恒；
D、碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．
B、A1Cl3溶液中加过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠；
C、选项中离子方程式电荷不守恒；
D、碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．
解答：
解：A、硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B、A1Cl3溶液中加过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式：Al3++4OH-=Al（OH）4-，故B错误；
C、铜与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D、碳酸钙与过量盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
B、A1Cl3溶液中加过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式：Al3++4OH-=Al（OH）4-，故B错误；
C、铜与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D、碳酸钙与过量盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式正误判断和书写方法，注意量不同产物不同的分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、单质铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| B、钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、氯气溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- |
| D、碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
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| B、稀硝酸中加入少量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||||
| C、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O | ||||
| D、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
下列溶液中的离子一定能大量共存是（ ）
| A、含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32- |
| B、含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- |
| C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH- |
| D、含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42- |
下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（ ）
| A、纯碱显碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- | ||||
B、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：
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| C、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | ||||
D、铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu
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