题目内容
有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
解析 由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为
×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝
＝2.4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为
∶
≈1∶21，SO
的质量分数为
×4.8%＝19.2%。
答案 C
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一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( )
6A＋2C
一。
2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)。
①依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反
____(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。