题目内容
有下列化学仪器：
①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸
(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4________ mL。
(2)上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是____________________。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是____________________________
__________________________________________________________。
(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，________；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，________；
③摇匀后发现液面下降再加水，________；
④定容时俯视观察液面，________。
解析
本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。根据稀释过程中溶质的物质的量不变可求算所需浓H2SO4的量；烧杯未洗涤，烧杯上将沾有硫酸；溶液未冷却，溶液体积膨胀，冷却后溶液没有到达刻度线；摇匀后发现液面下降不能再加水；定容时，俯视观察液面，没有到达刻度线，体积偏小。
答案 (1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶中加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 (4)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④偏高
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