将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中.金属恰好完全溶解.反应后溶液中存在: c(Fe2+)∶c(Fe3+)＝3∶2.则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为 A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：

c(Fe²^＋)∶c(Fe³^＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO₃的物质的量之比为

A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

某溶液中可能存在Mg²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是

A．一定有Fe²^＋，一定没有Fe³^＋、Mg²^＋

B．一定有Fe³^＋，一定没有Fe²^＋、Mg²^＋

C．一定有Fe³^＋，可能有Fe²^＋，一定没有Mg²^＋

D．一定有Fe²^＋，可能有Mg²^＋，一定没有Fe³^＋

能够说明H₂(g)＋I₃(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(　　)

A、一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成

B、v(正)(H₂)＝v(逆)(HI)时的状态

C、恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态

D、恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态

下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

A．Na和O₂ B．NaOH和CO₂C．Na₂O₂和CO₂ D．AlCl₃和NaOH

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

A．0.5 mol /L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ、（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的化学反应为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

Ⅱ、已知： CuCl₂溶液中含有少量杂质FeCl₂，为制备纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，拟定实验步骤如图所示：

请回答下列问题：

（4）步骤Ⅰ中，将Fe²^＋转化为Fe³^＋最好选用下列氧化剂中的（填字母）。

A．K₂Cr₂O₇　 B．NaClO　 C．H₂O₂

该反应的离子方程式为。

（5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³^＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的（填字母）。

A．NaOH B．Cu C．Cu₂(OH)₂CO₃

（6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是。

下列能达到实验目的的是

B．干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

C．分离乙醇、乙酸 D．除去杂质气体CO₂

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）

A.2CH₄（g）+4O₂(g)====2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=+890 kJ·mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+890 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂（g）+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ·mol^-1

D.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ·mol^-1

下列关于硅的说法中，不正确的是

A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

试题分类