题目内容


能够说明H2(g)＋I3(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(　　)

A、一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成

B、v(正)(H2)＝v(逆)(HI)时的状态

C、恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态

D、恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态

 


D


练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：____________________________________________________________________。

A→D：____________________________________________________________________。

在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(　　)

①将铜片接在电源的正极上　②将银片接在电源的正极上　③在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag　④在银片上发生的反应是：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤需用硫酸铜溶液为电渡液　⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A．①③⑥           B．②③⑥

C．①④⑤           D．②③④⑥

对可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为(　　)

A、Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B、Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C、X、Y、Z、W皆非气体

D、X、Y均为气体、Z、W中有一种为气体

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A－D四个实验，你认为结论不正确的是(　　)

A、将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成。

B、将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D、相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快

 

14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学反应平衡后，混合物中含14C的粒子有(　　)

A、14CO2

B、14CO214CO

C、14CO214CO、14C

D、14CO

 

下列反应的离子方程式正确的是

A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

B．盐酸中加入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：

c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为

A．1∶1                      B．5∶16                     C．2∶3                     D．3∶2

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（    ）

①C（s）+O2(g)====CO2(g)  ΔH1  C(s)+ O2(g) ====CO(g)  ΔH2

②S(s)+O2(g) ====SO2(g)  ΔH3   S(g)+O2(g) ====SO2(g)  ΔH4

③H2(g)+ O2(g) ====H2O(l)  ΔH5   2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l)  ΔH6

④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)  ΔH7  CaO(s)+H2O(l) ====Ca(OH)2(s)  ΔH8

A.①            B.④            C.②③④            D.①②③

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