题目内容
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ、（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
Ⅱ、 已知： CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：
请回答下列问题：
（4）步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的 （填字母）。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2
该反应的离子方程式为 。
（5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的 （填字母）。
A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3
（6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 。
（1）c(SO3)/c(O2)·c(SO2) （1分） SO2+NaOH＝NaHSO3（1分）
（2）提高铁元素的浸出率（1分） 抑制Fe3+水解（1分）
（3）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（1分） Cl2、HCl（2分）
（4）C（1分） 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O （2分）
（5）C（1分）
（6）将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解（2分）
七彩题卡口算应用一点通系列答案某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：___________________________________________。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | Fe2＋具有还原性 | |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe | ||
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ | Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性 | |
| ④ | 溶液由棕黄色变为蓝绿色 | Fe3＋具有氧化性 |
实验结论：Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填序号)。
A．Cl2 B．HCl
C．Na＋ D．F－ E．SO2 F．NO2
O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
SiC＋2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是
和还原产物的物质的量之比为1∶2