题目内容
过氧化氢（H2O2，O的化合价为-1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：
A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式 ．
（2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：
+ + → + + +H2O
①该反应中的还原剂是 ．
②该反应中，发生还原反应的元素是 ．
（3）氧化性：KMnO4 K2CrO4（填＞或＜）
A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式
（2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：
①该反应中的还原剂是
②该反应中，发生还原反应的元素是
（3）氧化性：KMnO4
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）H2O2中O元素化合价为-1价，O元素的化合价既升高又降低时，可既体现氧化性又体现还原性；
（2）KMnO4具有强氧化性，应为氧化剂，被含有生成MnSO4，则反应中H2O2为还原剂，被氧化生成O2；
（3）由B可知氧化性H2O2＞K2CrO4，结合氧化性KMnO4＞H2O2判断．
（2）KMnO4具有强氧化性，应为氧化剂，被含有生成MnSO4，则反应中H2O2为还原剂，被氧化生成O2；
（3）由B可知氧化性H2O2＞K2CrO4，结合氧化性KMnO4＞H2O2判断．
解答：
解：（1）H2O2中O元素化合价为-1价，O元素的化合价既升高又降低时，可既体现氧化性又体现还原性，常见反应为2H2O2=2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）KMnO4具有强氧化性，应为氧化剂，被含有生成MnSO4，则反应中H2O2为还原剂，被氧化生成O2，反应中H2SO4表现为酸性，反应的方程式可为H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+H2O （未配平），
故答案为：H2O2；KMnO4；H2SO4；MnSO4；O2；K2SO4；
①反应中O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；
②反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，故答案为：Mn；
（3）由B可知氧化性H2O2＞K2CrO4，由（2）可知氧化性KMnO4＞H2O2，则氧化性KMnO4＞K2CrO4，故答案为：＞．
故答案为：2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）KMnO4具有强氧化性，应为氧化剂，被含有生成MnSO4，则反应中H2O2为还原剂，被氧化生成O2，反应中H2SO4表现为酸性，反应的方程式可为H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+H2O （未配平），
故答案为：H2O2；KMnO4；H2SO4；MnSO4；O2；K2SO4；
①反应中O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；
②反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，故答案为：Mn；
（3）由B可知氧化性H2O2＞K2CrO4，由（2）可知氧化性KMnO4＞H2O2，则氧化性KMnO4＞K2CrO4，故答案为：＞．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握反应前后元素化合价的变化判断其氧化性、还原性即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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