题目内容
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：
回答下列问题：
(1)Mn元素外围电子层的电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是________．
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是________．
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为________晶体．
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________．
答案：
解析：
解析：
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(1)3d54s2；Mn2+ 3d能级电子排布为半满状态，是稳定结构． (2)有孤电子对 (3)分子 (4)1∶2 每空2分，第二空其它答法可参考给分． |
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