题目内容

下列有关实验事实及其解释正确的是（　　）
A、向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含Fe2+
B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C、向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42-
D、常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A、应先加入KSCN，再加入氯水；
B、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C、该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子；
D、常温下，铁遇冷的浓硫酸会钝化．
解答： 解：A、按此顺序加入试剂不能排除Fe3+的干扰，应先加入KSCN，如无现象，再加入氯水变红色，可说明溶液中含有Fe2+，否则不含，故A错误；
B、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C、向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故C错误；
D、常温下，铁遇冷的浓硫酸会钝化，而钝化也是化学反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性．
练习册系列答案
相关题目
实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下．
（1）浸取时，为了加快浸取的速率又不增加成本，可以采用的措施是
 
．
（2）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和
 
（写化学式）；
（3）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为
 
．
（4）浸取时，研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是
 
．
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是
 
．
（6）“沉锰”发生反应的离子方程式为：
 
．
（7）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是
 
（写化学式）．
根据已学的知识，回答下列问题．
（1）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸
 
 mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要
 
．
（2）刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，原理是（写化学方程式）
 
．
（3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写化学方程式）
 
．
（4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）
 
．
工业上以乙烯为原料经不同途径，可合成化学式均为C3H6O3的化合物．请回答相关的问题：
途径一：

已知：
（1）写出下列物质的结构简式：A：
 
； C：
 
．
（2）指出反应②的反应类型
 
．
（3）写出反应③的化学方程式
 
．
（4）反应④的目的
 
．
途径二：

（1）请在合成路线框图中填入相应有机物的结构筒式．
 

（2）E在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物F（C6H8O4），请写出反应的化学方程式是：
 
．
一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）
A、c（H+）＞c（OH-）的任意水溶液
B、加酚酞后显无色的溶液
C、pH=6的某溶液
D、能与金属Al反应放出H2的溶液
为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（　　）
A、饱和烧碱溶液
B、饱和小苏打溶液
C、饱和纯碱溶液
D、浓硫酸
A和甲是自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃．B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物．相互转化关系如图所示（已知：R-CHO
氧化
R-COOH）．
（1）A分子的电子式是
 
．
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是
 
（填序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
②B→C：
 
；
④B+D→G：
 
；
⑥A→F：
 
．
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
 
转化为
 
．
（2）在导线中电子流动方向为
 
→
 
（用a、b表示）．
（3）负极反应式为：
 
．或
 
．
下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、NO3-
B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、Na+、Cl-、Ca2+、MnO4-
D、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

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