题目内容
①NaF、②NaI、③MgO均为离子化合物，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为
[ ]
A．①＞②＞③
B．③＞①＞②
C．③＞②＞①
D．②＞①＞③
答案：B
提示：
提示：
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离子化合物熔点的高低是由离子键的键能大小决定的，键能越大，熔点越高．而键能的大小是由离子所带的电荷以及半径的大小决定的．半径越小，带电荷越多键能就越大，熔点就越高． |
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NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（ ）
物质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
离子间距离/10 | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.①＞②＞③ B.③＞①＞② C.③＞②＞① D.②＞①＞③
参考下列熔点数据回答：
| 物质 | NaF | NaCl | NaBr | NaI |
| 熔点/℃ | 995 | 801 | 755 | 651 |
| 物质 | NaCl | KCl | RbCl | CsCl |
| 熔点/℃ | 801 | 776 | 715 | 646 |
钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______，这与________有关。随_________增大_________减小，故熔点逐渐_________。
NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
|
物 质 |
① NaF |
② NaI |
③ MgO |
|
离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
|
键长(10-10m) |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
A．③＞①＞② B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．②＞①＞③