题目内容
NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
|
物 质 |
① NaF |
② NaI |
③ MgO |
|
离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
|
键长(10-10m) |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
A．③＞①＞② B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．②＞①＞③
【答案】
A
【解析】
试题分析：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高。根据表中数据可知，阴离子半径是I－＞F－＞O2－，阳离子半径是Na＋＞Mg2＋，所以根据三种物质所带电荷为③＞②=①，键长：③＜①＜②可知，三种化合物熔点由高到低的顺序是③＞①＞②，答案选A。
考点：考查离子晶体熔点高低判断
练习册系列答案
相关题目
NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序是( )
物质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
离子半径加和(10-10) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.①＞②＞③ B.③＞①＞② C.③＞②＞① D.②＞①＞③
NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下表数据可知这三种化合物中离子键的强弱顺序为（ ）
物质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
离子的电荷数 | 1 | 1 | 2 |
键长/10-10 m | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.①＞②＞③ B.③＞①＞② C.③＞②＞① D.②＞①＞③
NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
| 物 质 | ① NaF | ② NaI | ③ MgO |
| 离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
| 键长(10-10m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
- A.③＞①＞②
- B.③＞②＞①
- C.①＞②＞③
- D.②＞①＞③