题目内容
NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是( )①NaF ②NaI ③MgO
A.①＞②＞③ B.③＞①＞② C.③＞②＞① D.②＞①＞③
解析：离子化合物的熔点与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径之和越小，离子键越强，该离子化合物的熔点越高。已知离子半径Na+＞Mg2+，I-＞O2-＞F-，可知NaI中离子键最弱，因MgO中的离子带两个单位电荷，故离子键比NaF中的强。
答案：B
练习册系列答案
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下面的排序不正确的是（ ）
| A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 |
| B．熔点由高到低：Na>Mg>Al |
| C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI |