题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体 |
| B、CO2溶于水中，只存在：CO2+H2O?H2CO3平衡 |
| C、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀 |
| D、实验室可用浓H2SO4制备HCl，这是因为H2SO4的酸性比HCl强 |
考点：盐类水解的应用,金属的电化学腐蚀与防护,弱电解质在水溶液中的电离平衡,浓硫酸的性质
专题：基本概念与基本理论
分析：A、加热促进三价铁离子水解，生成氢氧化铁胶体；
B、H2CO3为弱酸，存在电离平衡；
C、潮湿的空气中，生铁易发生电化学腐蚀；
D、实验室可用浓H2SO4制备HCl，是利用HCl的挥发性．
B、H2CO3为弱酸，存在电离平衡；
C、潮湿的空气中，生铁易发生电化学腐蚀；
D、实验室可用浓H2SO4制备HCl，是利用HCl的挥发性．
解答：
解：A、加热促进三价铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，所以往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体，故A正确；
B、H2CO3为弱酸，存在电离平衡，所以CO2溶于水中，存在：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-，还有水的电离平衡，H2O?H++OH-，故B错误；
C、由于生铁中含有Fe和C，在潮湿的空气中，生铁易发生电化学腐蚀，则生铁比纯铁更易腐蚀，故C错误；
D、实验室可用浓H2SO4制备HCl，是利用HCl的挥发性，由难挥发性酸可以制备挥发性酸，故D错误．
故选A．
B、H2CO3为弱酸，存在电离平衡，所以CO2溶于水中，存在：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-，还有水的电离平衡，H2O?H++OH-，故B错误；
C、由于生铁中含有Fe和C，在潮湿的空气中，生铁易发生电化学腐蚀，则生铁比纯铁更易腐蚀，故C错误；
D、实验室可用浓H2SO4制备HCl，是利用HCl的挥发性，由难挥发性酸可以制备挥发性酸，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了胶体的制备、弱酸的电离平衡、钢铁的腐蚀、酸的制备，属于基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）
| A、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 |
| B、大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 |
| C、绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 |
| D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 |
各示意图与对应的表述正确的是（ ）
| A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 |
| B、图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图 |
| C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
| B、CaCO3难溶于水，易溶于盐酸 |
| C、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 |
| D、打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
升高温度，0.01mol?L-1下列溶液的pH基本不变的是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2SO4 |
| C、NaCl |
| D、Na2CO3 |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A、10mL 0.1mol?L-1氨水与10mL 0.1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液与10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| C、10mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、10mL 0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |