题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．
解答：
解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选B．
B．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应书写，综合性较强，较好的训练学生思维的严密性，有利于分析能力的培养，选项C为解答的易错点，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．
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各示意图与对应的表述正确的是（ ）
| A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 |
| B、图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图 |
| C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
下列判断中，正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
| A、甲中反应的平衡常数小于乙 |
| B、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍 |
| C、该温度下，平衡常数值为400 |
| D、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2 |
升高温度，0.01mol?L-1下列溶液的pH基本不变的是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2SO4 |
| C、NaCl |
| D、Na2CO3 |
NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32g O2中含有的氧分子个数为2NA |
| B、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA |
| C、分子数为NA的CO气体质量为28g |
| D、0.1mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1NA |
下列相关实验的装置示意图正确的是（ ）
A、 称量NaOH固体 |
B、 配制稀硫酸 |
C、 测定盐酸浓度 |
D、 收集氯气 |
