题目内容

8．苯（C6H6）与无机苯（B3N3H6）具有相似的结构和性质，如图所示，则其二氯取代物的异构体数相比，下列说法正确的是（　　）
A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．无法确定

分析 苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，无机苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，据此解题．

解答 解：苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，无机苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，所以一共有四种同分异构体．
故选C．

点评 本题考查同分异构现象和同分异构体，做题注意先判断该有机物中有几个等效氢原子，先固定一个氯原子的位置（生成一个一氯代物），然后对其二氯代物可能的情况进行书写，难度不大．

练习册系列答案
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18．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为．
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式来表示）．
（6）盐Y由B、D、E组成．以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示．写出石墨（I）电极上发生的电极反应式H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol．
19．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔．下列说法不正确的是（　　）
A．右室电极为该电池的正极
B．左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
C．右室电极附近溶液的pH减小
D．工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室
16．化学与生产、生活息息相关．现有下列4种有机物：
①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油，请将相应的序号
填入空格内．
（1）属于芳香烃，可用于合成炸药的是②；
（2）曾被广泛用作制冷剂，但对环境有严重危害的是③；
（3）通常用于配制化妆品的是④；
（4）常用于焊接或切割金属的是①．
3．将物质的量均为2mol的X、Y混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）?mZ（g）+2P（g），经5min后，测得P的浓度为0.5mol•L-1，Z的平均反应速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）m的值；  
（2）Y的平均反应速率；
（3）X的转化率； 
（4）容器中反应开始与5min时的压强比．
13．在化工生产中，有一种重要的有机原料甲，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件已略去）．

已知：①甲为芳香烃，其相对分子质量为92；
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）；
③-COOH为间位定位基，烷烃为邻位定位基．
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）甲的结构简式为，最多有13个原子共面．
（2）的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为羧基、硝基．
（3）已知A核磁共振氢谱谱峰的面积比为2：2：2：1，则反应⑤的化学方程式为．
（4）Y的结构中含有3个环状结构，则反应①至⑤中属于取代反应的是①④．（填序号）
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种．
①含有苯环
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应
③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
7．（1）下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液．回答：
其中pH最小的是①（填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是④，与足量的Zn反应，生成H2最少的是②；①和③分别与100mL 0.2mol/LNaOH溶液反应，放出热量少的是③，理由是CH3COOH电离吸热．
（2）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；
（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．（填字母序号）
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
4．（1）有下列几组物质：
①CH3Cl与CH3CH2Cl       ②和
③与④H2O和D2O
⑤CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH3⑥白磷和红磷
其中属于同系物的是①；属于同分异构体的是⑤
（2）有有机物的结构如图所示：其苯环上的一氯代物有4种；1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为1mol．
（3）写出下列方程式：
①乙醇在Cu做催化剂情况下，被O2氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
②乙酸和乙醇发生的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
5．下列反应产物属于不饱和烃的是（　　）
A．苯与氢气的加成反应产物B．乙醇的消去反应产物
C．甲烷与氯气的取代反应产物D．丙烯的加聚反应产物

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