题目内容
19．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c（Z）未画出〕．乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂．
回答下列问题：
（1）若t1=5min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v（X）=0.018mol•L-1•min-1．
（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t4～t5阶段改变的条件为减小压强，此阶段的平衡常数K=2.8．
（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式3X（g）
2Y（g）+Z（g）△H=-10akJ/mol．在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是Ⅴ．（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60mol X、0.20mol Y和0.080mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=60%．
分析 （1）由图象计算X的浓度变化，根据反应速率v（X）=$\frac{△c（X）}{△t}$计算；
（2）t4～t5阶段正逆反应速率减小且相等，如果是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等；根据Y、X浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4～t5阶段判断化学方程式；由图乙可知t2时增大了某一物质的浓度，已知t2-t3阶段，Y的体积分数变小，则增大了Z的浓度，根据平衡移动来判断正逆反应速率的关系；
（3）由（2）分析可知t4～t5阶段改变的条件为减小压强，此时平衡常数不变；
（4）计算生成1molZ反应的热量变化，结合方程式书写热化学方程式；降温时平衡正向移动，平衡常数增大；
（5）根据平衡常数不变计算重新达到平衡时各组分的浓度，计算X的减小量，即可计算X的转化率．
解答 解：（1）图甲中t0～t1阶段X浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，X浓度变化表示的反应速率为v（X）=$\frac{△c（X）}{△t}$=$\frac{0.09mol/L}{5min}$=0.018 mol•L-1•min-1，
故答案为：0.018 mol•L-1•min-1；
（2）t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如果t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，Y的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中X与Y的计量数之比为0.09：0.06=3：2，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3X（g）?Z（g）+2Y（g），
由图乙可知t2时增大了某一物质的浓度，已知t2-t3阶段，Y的体积分数变小，则增大了Z的浓度，增大Z的浓度平衡向逆方向移动，所以v正小于v逆；
故答案为：＜；
（3）由（2）分析知t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t2～t3阶段为增加组分浓度，t5～t6阶段正逆反应速率均有突变，为改变温度，所以t4～t5阶段的平衡常数等于t2～t3阶段的平衡常数K=$\frac{c（Z）•c（Y）^{2}}{c（X）^{3}}$=$\frac{0.05mol/L×（0.11mol/L）^{2}}{（0.06mol/L）^{3}}$=2.8，
故答案为：减小压强；2.8；
（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10mol，在反应中热量变化总量为a kJ，则生成1molZ，热量变化为10a kJ，由于降温Z的量增加，正反应为放热反应，
所以该反应的热化学方程式3X（g）2Y（g）+Z（g）△H=-10a kJ/mol．降温时平衡正向移动，平衡常数增大，所以Ⅴ时平衡常数最大，
故答案为：3X（g）2Y（g）+Z（g）△H=-10a kJ/mol；Ⅴ；
（5）3X（g）2Y（g）+Z（g）
起始量（mol）0.6 0.2 0.08
变化量（mol）3a 2a a
平衡量（mol）0.6-3a 0.2+2a 0.08+a
则平衡常数K=$\frac{（\frac{0.2+2a}{V}）^{2}×（\frac{0.08+a}{V}）}{（\frac{0.6-3a}{V}）^{3}}$=2.8，a=0.12，反应至平衡状态后X的转化率=$\frac{3×0.12mol}{0.6mol}×100%$=60%，
故答案为：60%．
点评 本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键，易错点为各阶段影响因素．
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为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．| A． | 滴定前需要检查滴定管是否漏水 | |
| B． | 用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶 | |
| C． | 滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，会使滴定结果偏高 | |
| D． | 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低 |
和
与
④H2O和D2O
其苯环上的一氯代物有4种；1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为1mol．
